QUÍMICA COMENTADA - 01

(CONSTANTE DE EQUILÍBRIO) A chuva ácida pode destruir estátuas, prédios ou monumentos da cidade. O principal constituinte dos mármores, utilizados na construção de prédios e monumentos, é o calcário (carbonato de cálcio - CaCO₃) que reage com os ácidos presentes na chuva ácida.

Considerando a reação:

CaCO₃(s) + H₂SO₄ (aq) ↔ CaSO₄ (aq) + H₂CO₃(aq)

Em um sistema fechado e o princípio de Le Chatelier. Se for adicionado mais carbonato de cálcio à reação, a constante de equilíbrio

A) não será afetada.

B) aumentará, e a reação deslocará para esquerda.

C) aumentará, e a reação deslocará para direita.

D) diminuirá, e a reação deslocará para esquerda.

E) diminuirá, e a reação deslocará para direita.

RESOLUÇÃO:

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO (Keq)

Keq =   ATIVIDADE  DOS   PRODUTOS

             ATIVIDADE DOS REAGENTES

FATORES QUE PODEM ALTERAR O ESTADO DE EQUILÍBRIO:

1 – TEMPERATURA (ALTERA A Keq)

2 – PRESSÃO (NÃO ALTERA A Keq)

3 – CONCENTRAÇÃO (NÃO ALTERA A Keq)

A ADIÇÃO DE MAIS CaCO₃ (POSSÍVEL ALTERAÇÃO NA CONCENTRAÇÃO) NÃO ALTERA A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO (Keq), ENTÃO TEMOS:

LETRA:  A (SÓ A TEMPERATURA ALTERA A Keq)